时间:2017-08-01 00:19:16
1、选择题 某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A．c(
)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
参考答案：D
本题解析：氨水和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，则根据电荷守恒可知c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以选项D正确，AB不正确；由于氨水是弱碱，且a＋b＝14，所以在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，应该是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断，首先要判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次要利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
本题难度：一般
2、选择题 下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是
[? ]
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol
B．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2?ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 
[? ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，某水溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10－10mol/L，则该溶液不可能是?
A．FeCl3溶液
B．盐酸
C．氨水
D．NaOH溶液
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
参考答案：B
本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，A不正确。氢氧化钠电离出OH－，增大OH－浓度，抑制水的电离，B正确。新制氯水久置后，变成向盐酸，酸性增强，抑制水的电离，C不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促进水的电离，但水的离子积常数不变，D不正确，答案选B。
本题难度：简单