时间:2017-08-01 00:19:16
1、选择题 水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是? ( )
A．图中对应点的温度关系为A>B
B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
参考答案：B
本题解析：温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－12，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－14，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。
本题难度：一般
2、选择题 现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是?（?）
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
参考答案：D
本题解析：
A．不正确，Ba(OH)2溶液pH最大;
B．不正确， V1=V2?<V3
C．不正确，V1=V2=V3
D．正确；选D。
本题难度：一般
3、填空题 下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：?
(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX)? c(X－)；?
②混合溶液中c(HX) + c(X－)? 0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；?
③混合溶液中由水电离出的c(OH－)? 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度? NaX的水解程度。
(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
参考答案：(1) ＜；="?" ；> ；
(2) ?＜；
(3) ?＝，＜；?
(4) ?＝，＜；（每空1分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 下表是不同温度下水的离子积的数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
参考答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1 000∶1 (3)碱 9∶11
本题解析：(2)c(Na＋)＝
＝1.0×10－4 mol·L－1，而25 ℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝(1.0×
10－4)∶(1.0×10－7)＝1 000∶1。(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝
＝1×10－2 mol·L－1，则a∶b＝9∶11。
本题难度：一般
5、选择题 “绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是
A．风能
B．潮汐能
C．太阳能
D．石油
参考答案：D
本题解析：绿色能源是指可再生的新能源，而石油为化石能源，不可再生，符合题意，选D
本题难度：简单