时间:2017-08-01 00:18:32
1、填空题 （10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式： 。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。
（3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是
参考答案：（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）橙红色；绿色
（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3
（4）1mol
本题解析：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的离子方程式为：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）司机属于醉酒驾车，发生反应2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬离子，颜色变为绿色，则观察到检验装置中的硅胶将由红色变为绿色。
（3）把H、O的价态分别定为＋1、－2（即它们的价态不变），碳元素价态可变：其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：CH3CH2OH中C的平均价态为－2价，而在产物乙酸中C的，平均价态为0价，显然CH3CH2OH是还原剂，CH3COOH是氧化产物。由于K2Cr2O7中的Cr为＋6价，而在产物Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，故K2Cr2O7是氧化剂，Cr2(SO4)是还原产物
（4）结合反应可知）2K2Cr2O7-3CH3CH2OH当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol
考点：氧化还原反应
本题难度：一般
2、选择题 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
①生成42.0 L N2(标准状况)
②有0.250 mol KNO3被氧化
③转移电子的物质的量为1.25 mol
④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
参考答案：B
本题解析：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 转移电子 氧化产物 还原产物 氧化产物比还原产物多
30mol 2mol 16×22.4L 10mol 15mol 1 mol 14mol
3.75mol 0.25mol 44.8L 1.25mol 1.75mol
①生成44.8.0 L N2(标准状况)不是42.0 L N2(标准状况) ②有0.250 mol KNO3被还原，不是被氧化③转移电子的物质的量为1.25 mol ④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，答案选B。
考点：氧化还原反应的计算
本题难度：一般
3、选择题 如图为反应Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe Cu
B．Cu S
C．Fe O
D．Fe S
参考答案：A
本题解析：Fe与CuSO4反应，Fe作还原剂失去电子，CuSO4作氧化剂，Cu元素得电子，所以甲表示Fe，乙表示Cu，故A项正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学用语表示错误的是
A．原子核内有10个中子的氧离子：
B．鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为
C．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价
D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
参考答案：B
本题解析：
答案：B
B、不正确，鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为：Mg2＋和
本题难度：一般
5、选择题 化学反应a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是
A. 
∶
? B. 
∶
? C. 
∶
? D. ∶
参考答案：D
本题解析：由质量守恒可知，生成的E为33g；则B、E两者的物质的量比为方程式系数比：
=
，可推得：
=∶，故答案为D
本题难度：一般