时间:2017-08-01 00:17:05
1、选择题 甲、乙是周期表中相邻2个主族的2种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是
A.x-17
B.x-8
C.x-6
D.x+18
参考答案：A
本题解析：价奇序奇(即元素化合价是奇数，原子序数也为奇数)；价偶序偶(即元素化合价是偶数，原子序数也为偶数)等；奇偶差(和)为奇，奇奇差为偶，偶偶差为偶．利用奇偶差为奇，答案为A．
本题难度：困难
2、选择题 下列物质性质比较正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O
B．离子半径：Na+＞Cl一＞F-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐
参考答案：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Cl＞S，则氢化物稳定性为H2O＞HCl＞H2S，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以离子半径：Cl一＞F-＞Na+，故B错误；
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。
（2）Z元素的单质是一种_______色的_________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_______________________________。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为___________________________，若1molY单质反应，转移
___________mol电子。
参考答案：（1）He；4g/mol
（2）淡黄；固；Fe+S
FeS
（3）2F2+2H2O==4HF+O2；2
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列顺序表述正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．原子半径：Na＞Mg＞O
D．还原性：F-＞Cl-＞S2-
参考答案：A．非金属性：Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4＞HNO3＞H3PO4，故A错误；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则最小的为O，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：F-＜Cl-＜S2-，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-与D+的核外电子数相等；B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为____________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为___________、____________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的
pH<7，Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为________，Y的化学式为_________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
参考答案：(1)
(2)N2H4；H2O2
(3)H2O2 +Cl2 =2HCl+O2
(4)①NH4Cl(或NH4NO3)；NaOH；②c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
本题解析：
本题难度：困难