时间:2017-08-01 00:12:41
1、选择题 某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤 ①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_______）．托盘天平．还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）， 原因是：_____________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
_______，原因是：_____________________。
参考答案：（1）①计算；②称量；③溶解转移；④洗涤转移；⑤定容摇匀
（2）500mL；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
（3）①偏高；因为恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
②降低；因为溶液体积大于500mL
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将物质的量均为a?mol的钠和铝一同投入m?g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg?Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L
参考答案：C
本题解析：分析：将物质的量均为a?mol的钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，溶液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠的物质的量为amol．根据方程式计算生成氢气的物质的量，在计算氢气质量，溶液质量为m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2），据此计算溶液质量，利用V=
计算溶液体积，再利用c=
计算溶液物质的量浓度．
解答：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知，a?mol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol．溶液为偏铝酸钠溶液．
所以氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；
所以溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，
所以溶液的体积为
=
ml
所以溶液的物质的量浓度为
=
mol/L．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度的计算，难度中等，判断溶液是偏铝酸钠是解题关键，然后利用物质的量浓度定义式计算．理解物质的量浓度的概念．
本题难度：一般
4、简答题 现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有?（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为?mL（保留一位小数）；
现有①10mL?②50mL?③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是?．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到?mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒?．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和?2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度?cm处，改用?滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将?（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制?240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（______）②定容时俯视刻度线．（______）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．______．
参考答案：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）C=103ρ×98%M=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；
设所需浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/L×V=0.25L×0.5mol/L，V=0.0068L=6.8mL．
故答案为：18.4mol/L；6.8mL．
（3）量取6.8mL浓硫酸需用10mL量筒；配制240mL稀硫酸需用250mL容量瓶，所以实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）10mL量筒、250mL容量瓶．
故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶．
（4）根据C=nV=mMV判断．
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，溶液有热胀冷缩的性质，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
故答案为：偏高；偏高．
（5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般