时间:2017-08-01 00:10:29
1、实验题 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制得的氯气制备少量氯水的装置图如下所示，回答有关问题：
(1)从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是____ 反应中控制氯气产生速率大小的方法是____。
(2)装置乙中盛放的试剂是____，其作用是___ 。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式：____。
(4)某同学设计了一个实验方案以证明新制的氯水中含有次氯酸。所用的试剂如下：
新制氯水 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 、品红溶液 、碳酸钙粉末
请你协助完成实验方案：
步骤一：取5 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色；
步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，①___，
步骤三：②____ 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是③____， 设计步骤一的理由是④____。
参考答案：(1)取下分液漏斗上口的玻璃塞；旋动活塞，即可放下液体通过控制浓盐酸的加入速率来控制氯气的产生速率
(2)饱和食盐水； 除去氯气中的氯化氢气体
(3)Cl2+H2O==HCl+HClO
(4)①加入碳酸钙粉末，充分反应至溶液无色
②取上层清液于另一试管中，滴入3滴品红溶液，振荡
③品红溶液褪色
④氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，需证明氯化钙溶液不具有漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格 
参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防?止污染环境；SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
(3)
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
[? ]
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为正极，发生氧化反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：________________________；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________________________；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）： ________________________。 
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的
NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为___________(填“能”或“不能”)。
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。 写出此实验过程中化学反应方程式：
________________________；________________________
________________________；________________________ 
参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
（3）乙
（4）用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满）
（5）丙；不能
（6）4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2==2NO2；3NO2+H2O==2HNO3+NO；NH3+HNO3==NH4NO3
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
[? ]
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般