1、选择题 有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是
A．所有的化学反应都存在化学平衡状态
B．平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了
C．平衡时各组分的浓度相等
D．化学平衡状态是一种动态平衡
参考答案：D
本题解析：对于可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态，A.只有可逆反应才存在化学平衡状态，错误；B、平衡时反应已经达到最大限度，但并未停止，错误；C、平衡时各组分的浓度保存不变，但并不相等 ，错误；D、化学平衡状态是一种动态平衡，正确；选D。
考点：考查化学化学平衡状态的特征。
本题难度：一般
2、选择题 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ? ）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/azdqyyu4aac.png\">
A．p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数
D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z3zl0iihjns.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
| 0
| 1
| 2
| 4
| 8
| 16
| 20
| 25
| 30
|
总压强p/100 kPa
| 4.56
| 5.14
| 5.87
| 6.30
| 7.24
| 8.16
| 8.18
| 8.20
| 8.20
|
回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态
。
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．混合气体的总体积
D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝
mol；
Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/txehmkkb3tm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sifztiemqz4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的△H
_____O, △S
____0(填“>,<,=”)
（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
_______K2(选填“>,<,=”)
（3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.
Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fwuu1s2c03h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试分析：
①B曲线代表
(用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)=
。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式：
。
参考答案：I、（1）AD ； （2）P/P0
II、（1）>， > （2）<
（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行
Ⅲ、（1）HS－ ； c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）
或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）
（2）M点：2S2－+3H+=HS－+H2S（分两步写也可）
本题解析：Ⅰ、（1）C(s)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o2ho1ucwdal.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2(g)在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应过程中气体总质量不断增大，故密度不断增大，当混合气体密度不再发生改变，则反应达到平衡状态，A项正确；反应过程中消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2，B项错误；恒容，故混和气体总体积不变，C项错误；v正(CO) = v逆(H2)则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D项正确；（2）同温、同体积压强之比等于物质的量之比，故n（总）= P/P0×1mol= P/P0mol；Ⅱ、（1）2N2（g）+ 6H2O（l）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4l1052mtvn0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4NH3（g）+ 3O2（g），反应，由表中所给NH3的平衡浓度与温度关系可知升高温度NH3的平衡浓度增大，故平衡正向移动，则该反应吸热，△H>0；该反应正向气体量增多，故△S>0；(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2；（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行，故该反应不可采用常压、450℃；Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应为：①H++ OH—=H2O、②S—+ H+=HS－、③HS－+ H+= H2S，故曲线B代表HS－变化；滴加过程中物料守恒：2c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]，或电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；M点溶液溶质为：NaCl、NaHS、H2S，故溶液中主要涉及的离子方程式S—+ H+=HS－、HS－+ H+= H2S（或2S2－+3H+=HS－+H2S）。
考点：化学反应原理及图像问题。
本题难度：困难
4、选择题 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s5pdon0vypy.gif\">N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
[? ]
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
参考答案：A．可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
B．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，故B正确；
C．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故C正确；
D．当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
