【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
1、实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
时间:2017-08-01 00:09:01
1、实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ukcjlhebuts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： ? 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ? 。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
参考答案：【问题1】（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
（2）蒸发结晶。
【问题2】（1）液体分层，下层液体呈现紫红色。
（2）1270/3W? (423.33/W)。
（3）①4I－+4H++O2=2I2+2H2O。②学生乙实验结果会偏大
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A．H2 O2 N2
B．O2 NO NO2
C．H2 N2 NH3
D．NH3 HCl NO2
参考答案：A
本题解析：浓硫酸具有酸性和氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原气体，A正确，B、D中气体不能大量共存，C中氨气不能用浓硫酸干燥，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/c35lzzmarlz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．电石和水
B．MnO2和浓盐酸
C．Cu片和浓硝酸
D．Na2SO3和浓硫酸
参考答案：CD
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
?。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是?。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是?。
（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为?。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/urfuiswwtsq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：(共18分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/avy0mro1str.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> （5分）
⑵吸收HCl气体（2分）?⑶浓硫酸（2分）?干燥气体（2分）?
⑷氢氧化钠（2分）? 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O?（3分）?⑸D（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jbqkgmcff2q.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是?。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为?。
（3）①写出反应V的化学方程式?
②写出反应VI的离子反应方程式?。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是?
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是?。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/l2ie5km4e1p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
参考答案：（10分，每空2分）
（1）除去Ca2+和过量的Ba2+(2分)
（2）2Cl—2e-=Cl2↑(2分)
（3）①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3分)
②2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4(3分)
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
（4）H2SO4? NaOH （可以写名称各1分)）(共2分)
（5）在防止生成CuCl2(2分)
（6）加快乙醇和水的蒸发，(1分)防止CuCl被空气氧化(1分) (共2分)
本题解析：反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸（反应II），得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。
反应V是制取硫酸铜，与SO2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（1）在除杂过程中加Na2CO3溶液有两个作用：除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+；
（2）电解食盐水：阳极：2Cl—2e-=Cl2↑；阴极：2H+ +2e-=H2↑；总反应式：2NaCl＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/g5pgtbwqrmv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）反应V中铜氧化为氧化铜，再与硫酸反应可得硫酸铜；
（4）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。故在整个合成过程中可以循环利用的物质是硫酸和烧碱
（5）由于氯气氧化性强，与铜反应时时容易生成氯化铜
（6）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
本题难度：一般