时间:2017-08-01 00:08:17
1、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g?mol-1
D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧
参考答案：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，三原子的最外层电子数之和为13，可以推知X、Y、Z分别是N、Mg、S，则
A．Z元素形成的氧化物有SO2、SO3等氧化物，其中SO2具有漂白性，能使品红褪色，故A正确；
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物硝酸和硫酸，都是强酸，故B错误；
C．X与Y元素形成的化合物为Mg3N2，相对分子质量为100，故C错误；
D．Mg可在CO2中燃烧生成MgO和C，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2-1）．有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2
参考答案：短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，
A．X为氮元素或氯元素，氯化氢水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，故A错误；
B．X为氮元素或氯元素，可以形成NaNO3、NaClO3，故B正确；
C．X元素原子最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2-1），最外层电子数和核电荷数一定为奇数，不可能为偶数，故C正确；
D．X为氮元素或氯元素，常见单质的化学式为N2、Cl2，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C．X的最高正价为+6
D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
参考答案：设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
参考答案：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现来源:91exam .org周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，
即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，不能解释元素性质周期性变化的原因，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（ ）
| 元素代号 | L | M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 |
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般