1、选择题 能在溶液中大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-
D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
时间:2017-08-01 00:07:33
1、选择题 能在溶液中大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-
D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中Fe3＋能氧化I－，另外Fe3＋和HCO3－水解相互促进，不能大量共存；C中Ag+和PO43-、Cl-均可以生成沉淀，不能大量共存；D中Al3＋和CO32－水解相互促进，Mg2＋和CO32－生成沉淀，都不能大量共存，答案选A。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中： Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－
B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－
C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ
D．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-
参考答案：D
本题解析：A．MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B．在含有HCO3－的溶液中Al3+与HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，B错误；C．在pH＝1的溶液中显酸性。掌握Iˉ、NO3ˉ之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A．K+、Fe3+、Cl-
B．Na+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、OH-、SO42-
D．Na+、Cl-、NO3-
参考答案：C
本题解析：溶液中离子不能大量共存即离子间不能发生反应，所以选项为C；因Al3+与OH-不能共存会反应生成氢氧化铝沉淀；
本题难度：简单
4、填空题 Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．
（1）混合物中NaOH的质量是______
（2）P点所表示盐酸的体积为______．
Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子，
进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/hzstnvxgkij.png\">
参考答案：Ⅰ：向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：
①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，m[Mg（OH）2]=0.58g，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；
③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；
④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；
⑤30ml-p点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；
⑥p点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．
选30ml处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH．
? NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
? 0.02mol?0.02L×1mol/L=0.02mol?
由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.02mol
由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.58g58g/mol=0.01mol，
由Na+离子和Cl-离子守恒得：
n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol
所以，原混合物中NaOH的质量：m（NaOH）=0.11mol×40g/mol=4.4g
P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；P点所表示盐酸的体积为：V=0.11mol1mol/L=0.11L=110ml
故答案为：（1）4.4g（2）110ml
Ⅱ：某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子，进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ag+；一定不含SO42-，因为Ag+与SO42-结合成微溶物
Ag2SO4，溶液呈电中性，一定还含有NO3-．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ba2+；
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．说明原溶液中一定没有Fe3+；
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．说明原溶液中一定含有NH4+；
K+无法确定，可通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）进一步确定．
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；? SO42-、Fe3+
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
[? ]
A． Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B．Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-
D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般