时间:2017-08-01 00:00:55
1、选择题 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B．电解液的成分都保持不变
C．阳极反应都只有Cu-2e-
Cu2+
D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu
参考答案：D
本题解析：A项电镀时镀件作阴极;B项电解精炼铜时电解液成分改变;C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌),则还会发生Zn-2e-Zn2+的反应。
本题难度：一般
2、选择题 用铂电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH下降的是（ ）
A．KNO3溶液
B．HCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuSO4溶液
参考答案：A、用铂电极电解KNO3溶液实质电解水阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，溶液pH不变，故A不符合；
B、用铂电极电解HCl溶液，实质电解氯化氢，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中氯化氢减小，溶液pH增大，故B不符合；
C、用铂电极电解NaOH溶液实质电解水，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，溶液浓度增大，溶液pH增大，故C不符合；
D、用铂电极电解CuSO4 溶液实质电解水和硫酸铜，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中生成氢离子先酸性，阴极是铜离子离子得到电子生成铜，溶液pH减小，故D符合；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+?+?2e-?＝H2↑，b极：Fe－2e-?＝Fe2+，则以下说法不正确的是? 
[? ]
A．该装置可能是电解池
B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
参考答案：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；
B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误；
C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；
D、金属镁是电解熔融的氯化镁，镁阴极得到电子析出，水溶液中镁离子不放电，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
参考答案：A
本题解析：M接负极，N接正极，则该装置为电解饱和食盐水的装置，其反应方程式为：
2NaCl＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，即氯气和氢气的物质的量都为0.5mol，所以生成1 mol NaOH ，所以本题的答案选择A；M接负极，N接正极，在Fe极产生了NaOH，故B错误；M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，则变成电解硫酸铜溶液，铜离子在铁极上放电析出铜，所以在烧杯中不会产生蓝色沉淀，故C错误；M接电源正极，即铁会溶解，所以不能实现在铁上镀铜，故D错误。
点评：本题考查了电解池的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
本题难度：一般