1、简答题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素
相关信息
X
X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y
Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z< ">
时间:2017-08-01 00:00:33
1、简答题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素
相关信息
X
X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y
Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z
第三周期元素中，Z电负性最小
W
W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
（1）X元素位于周期表中第______周期，第______族，其单质中为原子晶体的名称是______．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为______；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为______．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b?kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为______．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含______molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
参考答案：X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构，分子为甲烷，所以X为C；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸，酸为硝酸，则Y为N；第三周期元素中，Z电负性最小，金属性越强，电负性越小，所以Z为Na；W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，则质子数为2+8+18+1=29，所以W为Cu，
（1）X为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其单质中金刚石为原子晶体，故答案为：二；ⅣA；金刚石；
（2）Z为Na，质子数无味11，所以电子排布为1s22s22p63s1，利用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：1s22s22p63s1；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）由①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ/mol，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b?kJ/mol，
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+ckJ/mol，
根据盖斯定律可知，①×2-②-③可得2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g），
所以△H=（-akJ/mol）×2-（-b?kJ/mol）-（+ckJ/mol）=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol，
即热化学反应方程式为2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol；
（4）0.3molCu2O与硝酸反应生成NO，由电子守恒可知，n（NO）×（5-2）=0.3mol×2×（2-1），
解得n（NO）=0.2mol，
由Cu原子守恒可知，该反应中作酸性的n（HNO3）=0.3mol×2×2=1.2mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量为1.2mol+0.2mol=1.4mol，故答案为：1.4．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ）
A．MgCl2
B．CaF2
C．SiO2
D．CS2
参考答案：A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，则A最外层电子数为7，处于第ⅦA族，A与B可形成化合物BA2，则B为+2价，处于周期表ⅡA族，B元素和A元素的原子次外层上的电子数为8，A、B为前20号元素．
A、Mg为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，Cl处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为8，故A符合；
B、Ca为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，F处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为2，故B不符合；
C、O元素原子最外层电子数为6，为-2价，原子次外层上的电子数为2，故C不符合；
D、C原子次外层上的电子数为2，S原子最外层电子数为6，为-2价，故D不符合．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2
B．X2Y
C．X2Y3
D．X3Y2
参考答案：元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价，硫元素最外层有6个电子，所以在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价，根据化合价的代数和为0知，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
参考答案：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁．
A、由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；
B、由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，故B错误；
C、甲、乙是碳和镁，碳单质金刚石为原子晶体，镁属于金属晶体，故C错误；
D、甲、乙指的是碳和镁，原子序数之和为18，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为______．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式是______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈______色．
参考答案：A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元 素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，
（1）B为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/45rjuxxqqa4.png\">
，故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/45rjuxxqqa4.png\">
；
（2）A为S元素，B为Na元素，二者形成的化合物为Na2S，，名称为硫化钠，Na元素的焰色反应为黄色，
故答案为：硫化钠；Na2S；黄．
本题解析：
本题难度：一般