1、选择题 有关SO2说法错误的是（?）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用 ">
时间:2017-07-31 23:57:36
1、选择题 有关SO2说法错误的是（?）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
参考答案：C
本题解析：B项由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，漂白以后生成的无色物质不稳定，受热又能恢复，B项正确；C项由于SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不但没有增强反而减弱漂白性,C项错误；D二氧化硫是酸性氧化物所以能和碱溶液反应。
本题难度：一般
2、选择题 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的
是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3
B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4
D．Na2SO3和BaCO3
参考答案：D
本题解析：A项中两种物质均与H2SO4反应，但只产生气泡；B项中只有BaCl2与H2SO4反应，生成BaSO4、HCl，只产生沉淀；C项中两种物质均不与H2SO4反应；D项中两种物质均与H2SO4反应，既产生气泡又有沉淀生成。
本题难度：一般
3、选择题 为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是（）
A．Na2S溶液和盐酸
B．KMnO4溶液和盐酸
C．浓硫酸和Na2SO3
D．盐酸和NaHCO3
参考答案：D
本题解析：A中产生H2S，B中产生Cl2，C中产生SO2，均是大气污染物；D中产生CO2，可直接排入空气中。
本题难度：简单
4、选择题 将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应现象：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
参考答案：B
本题解析：A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更剧烈，错误；B、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗8/3molHNO3，故前者多、后者少，正确；C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、后者浅，错误；D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于铜质量相等，故二者应相等，错误。
本题难度：一般
5、填空题 Na2SO3是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为：?，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：?；
A.浓硫酸? B.碱石灰? C.无水CaCl2?
（2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡 | ________，证明待测液中含SO32- |
| 步骤② | 另取少量待测液于试管B中，加入?，再滴加适量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | ? ? |
| 步骤③ | 另取少量待测液于试管C中，?，振荡，静置后观察颜色 | 溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br- |
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/s22b3c0sils.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2 分? AC? 2分 每个选项1分，错选不给分
（2）SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－?2分
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
新制饱和溴水
溴水褪色
步骤②
加入过量的2 mol·L－1盐酸，
有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤③
加入足量新制饱和氯水，再加入苯
?
（每空2分）
本题解析：（1）根据强酸制弱酸，浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热可制取SO2，化学方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/q51fjecyqd4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；SO2为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，可用浓硫酸或无水CaCl2干燥，故A、C项正确。
（2）Br2把Na2SO3氧化为SO42?，在碱性条件下离子方程式为：SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－。
（3）SO32?利用还原性检验，加入新制溴水，SO32?被Br2氧化，现象为溴水褪色；SO42?的检验应先加入足量稀盐酸，排除Ag+、CO32?、SO32?等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明待测液含有SO42?；加入足量新制饱和氯水，可把Br?氧化为Br2，因为上层液体呈橙红色，所以加入了密度小于水的苯。
本题难度：困难