时间:2017-07-31 23:54:18
1、填空题 （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。 
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。 
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。
参考答案：（1）sp3；大?
（2）BC
（3）20
（4）
（5）①10KBiO3+4MnSO4+14H2SO4==5Bi2(SO4)3+4KMnO4+14H2O+3K2SO4；
②1s22s22p63s23p63d104s24p3
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为?。
⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有?（填序号）。
A．配位键
B．金属键
C．极性共价键
D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为?。
并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：
参考答案：⑴ 1:5 ⑵?①A、C ②平面正方型；
、
本题解析：（1）根据晶胞结构可知，该晶胞中含有的Ca是8×1/8＝1，含有的Cu是8×1/2＋1＝5，所以原子个数之比是1︰5。
（2）①配合物中一定含有配位键，A正确。另外氨气中还存在极性键，所以答案选AC。
②［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明结构不是正四面体型，而是平面正方形结构。这两种物质的结构简式分别为
、
。
本题难度：一般
3、选择题 下列不属于晶体的特点的是
[? ]
A．一定有规则的几何外形
B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是:?（?）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
参考答案：D
本题解析：A．二氧化硅与溶于氢氟酸，但它为酸性氧化物
B．SiO2晶体中，1个Si原子与4个O原子形成四个共价键
C．分子间作用力一般影响的是晶体的溶沸点，与分子稳定性没有直接关系
D. 分子晶体溶于水时，只是破坏的分子间力，而分子中的化学键不可能被破坏
答案为D
本题难度：一般
5、选择题 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 
[? ]
A.Ti14C13
B.TiC
C.Ti4C4
D.Ti4C3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般