1、选择题 已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是：
A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3
B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35Cl ">
时间:2017-07-31 23:50:16
1、选择题 已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是：
A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3
B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35Cl
D．KCl中同时含有35Cl和37Cl
参考答案：A
本题解析：在反应中氯酸钾是氧化剂，得到5mol电子。HCl是还原剂，参加反应的6mol中有5mol被氧化。氯气既是还原产物又是氧化产物，其物质的量之比是1︰5。生成物氯化钾中的氯原子来自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相对分子质量为2×（35×1/6＋37×5/6）=73.33，所以正确的答案是A。
本题难度：简单
2、填空题 物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是?（填图中元素代号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vd4auc5hkrq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sqbhcd0utjs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，草酸钠晶体中存在?（填图中元素代号）。
A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为?。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为?；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是?。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为?。
参考答案：
（1）⑤(2分)
（2）BCF(2分)
（3）4d25s2? (2分)
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xvnx4wy4po3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> (2分)?sp2(2分)
（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl- (3分)
本题解析：（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/br13z4fqatg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；
（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl4?4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
本题难度：一般
3、填空题 已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中位置是?；
（2）Y的离子结构示意图是?；
（3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:
??；
（4）V元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于?晶体（填晶体类型）；
（5）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e-稳定结构，则Y2Z2的电子式为?；
（6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：
??。
参考答案：（1）第三周期第ⅥA族?
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p42efahtkyw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hovgiee2dax.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）分子晶体600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mz3xkbjk41u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（5）
（6）Cl2?+? 2OH-?=\"==\" 2Cl- +2 ClO- +? H2O
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是
①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5
A．①⑥
B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥
D．全部
参考答案：D
本题解析：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：2，则化学式为AB2型，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA组元素组成、可能为第ⅣA族和ⅥA族元素组成、还可能为NO2、SO2，注意C2H4中原子数比为1：2，然后分析原子序数的关系。
两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：2，则化学式为AB2型，
两种元素的原子序数分别是a和b，
①若为NO2，故④可能；
②若为SiO2，故②可能；
③若为MgCl2，故⑥可能；
④若为SO2，故③可能；
⑤若为CO2，故⑤可能；
⑥若为MgF2，故①可能。
显然①②③④⑤⑥都可能，故选D。
点评：本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，题目难度较大。
本题难度：简单
5、选择题 元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na K Rb
B．N P As
C．O S Cl
D．Si P Cl
参考答案：D
本题解析：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小．：A，电负性：Na＞K＞Rb，故A错误； B．电负性：N＞P＞As，故B错误；C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；D．电负性：Cl＞P＞Si，故D正确．
本题难度：一般