1、选择题  可逆反应aX(g)+bY(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gq3r5sdfiix.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1flvo1ltck2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

参考答案：C

本题解析：若a＋b＝c，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，使用催化剂也是同等倍数的增大正、逆反应速率，都符合图像；若a＋b≠c，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡移动，只有加入催化剂才符合图像，故C项正确。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为          L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/j1qkyh23ory.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2（g）＋H2（g） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cdfzwcqph55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cdfzwcqph55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理                  。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qmt0zodsomt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（14分,每空2分）（1）17．92L
（2）b d  2．0
（3）10-4mol/L  ［K+］＞［HCO3］＞［OH］＞［H+］
（4）＜ 净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率

本题解析：（1）甲烷在一定条件下与水反应的方程式为CH4＋H2O→CO＋3H2，即每生成4mol气体反应中就转移6ml电子。反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在标准状况下的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ccx0dbkcdad.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）缩小体系体积增大压强，则反应速率一定会增大，但反应前后气体的体积不变，故改变越强不影响平衡，a不正确。绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，说明此时正逆反应速率相等，即达到平衡状态，b正确。正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，c不正确。增加水蒸气用量虽然可降低自身的转化率，但会提高其它反应物的转化率，d正确。
（3）碳酸钾水解显碱性，促进了水的电离，所以下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为1×10-4mol/L。碳酸氢钾溶液显碱性是因为碳酸氢钾的水解程度大于其电离程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。
（4）由图像可看出，在等压时温度越高，二氧化碳的转化率越低，所以正反应是放热反应。为了提高原料的利用率，必须循环使用。

本题难度：困难

3、填空题  （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rv02gkfsqq3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yib45x0dchu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2f133azjimo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=\" CO2(g)+2H2O(l)\" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=\" H2O(l)\" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

参考答案：（16分）
（1）CO2+3H2→ CH3OH+H2O （3分）;　催化剂的催化活性（2 分）
（2）C（2分）
（3）高温水蒸气（2分）　
（4）0.24mol/(L·min)（2分）；增大H2的用量等（2分）
（5）CO2(g)+4H2 (g) =\" CH4(g)+2H2O(l)\" ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）

本题解析：略

本题难度：困难

4、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukz15zqbnux.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

参考答案：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；
C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；
D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

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