时间:2017-07-31 23:43:39
1、选择题 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A．2.0 mol·L-1
B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1
D．0.5 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
________________。
（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。
参考答案：（1）CO32-+ CO2+H2O==2HCO3-；CO2(g)+3H2(g) ==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
（2）高温水蒸气
（3）CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O；1.2mol
（4）①1(L/mol)2；小于；②大于；③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（任意两点即可）
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物恰好耗尽，并放出xkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___，其相应的质量分别为___g。
(2)已知单质磷的燃烧热（生成P2O5时）为ykJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。
参考答案：(1) P2O3 、P2O5 ；2. 75、3. 55
(2) - (20x-y)
(3)P(s)+O2(g)=P2O3(S) △H= -(20x-y)kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 电解100 mL含c(H+) =0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0. 04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
[? ]
A．0. 10 mol/L Ag+
B．0. 20 mol/L 2n2+
C．0.20 mol/L Cu2+
D．0. 20 mol/L Pb2+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6
参考答案：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
令参加反应的氯气为1mol，则：
2KI+Cl2═2KCl+I2
2 1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl2═ZnCl2
11
n（Zn） 1mol
则n（Zn）=1mol
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2 3
n（FeBr2） 1mol
则n（FeBr2）=1mol×23=23mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：23mol=6：3：2
故选C．
本题解析：
本题难度：一般