时间:2017-07-31 23:43:39
1、填空题 氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1 KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。
参考答案：（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4==2CuSO4+2FeSO4+H2O；②5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
（2）KMnO4>Fe3+>Cu2O
（3）72%
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________________
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有_________性。写出该反应的离子反应方程式：____________________上述反应中，每生成1mol
Bi3+移的电子数为_________。
参考答案：(1)KCl；H2SO4
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)强氧化性；2Mn2++5BiO3-+14H+==5Bi3++2MnO4-+7H2O；2NA或2×6.02×1023
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-) =6mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22. 4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
[? ]
A．原混合溶液中c(K+)为2mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c(H+)为2mol/L
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 与其他物质发生氧化还原反应时，只能作氧化剂，不能作还原剂的物质是
A.盐酸
B.氟气
C.碘晶体
D.水
参考答案：B
本题解析：不能作还原剂的物质也就是所含元素化合价不能升高的物质，题中A项盐酸中所含的氯元素化合价为-1价，可以升高．B项氟气中氟元素化合价为0价，因为氟元素无正价，故化合价不能升高．C项单质碘中碘元素化合价为0价，可以升高为正价．D项水中氧元素为-2价，可以升高．
本题难度：一般
5、选择题 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
[? ]
A．2
B．3
C．4
D．5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般