时间:2017-07-31 23:43:17
1、填空题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |  |  |  |  |
，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
TeO2+ Te+ I2+ H2O
，试配平上述化学方程式。参考答案：（1）Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分)
（2）BD? (2分)
（3）C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分)
（4）H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2分)
（5）C (2分)
（6）8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分)
本题解析：（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为．Ki值越大，表示电离出氢离子的程度越大，则酸性越强。
（2）根据电离平衡常数可知A正确的是ClO－ + H2O + CO2?→ HClO + HCO3－,错误。B正确。C．H2SO3 + HCOO－ → HCOOH + HSO3－ ,错误。D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－，正确。
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，生成HCOONa,由于甲酸是弱酸相当于有剩余，故混和液呈酸性，HCOOH电离程度大于甲酸根的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—）。
（4）由信息：亚硒酸(H2SeO3)有较强的氧化性。SO2具有还原性，会产生红褐色单质应该是硒单质，则该反应的化学方程式：H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4。
（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，此时过氧化氢做氧化剂，则H2SeO4既是氧化产物又是还原产物。
（6）根据化合价升降法和题目中的信息：TeO2与Te的物质的量之比为，配平方程式为8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O。
本题难度：一般
2、选择题 SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是
A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D．CrO
和Cr2O
中Cr元素的化合价相同。
参考答案：CD
本题解析：含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；
本题难度：一般
3、选择题 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
[? ]
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2
B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O
参考答案：B
本题解析：
试题分析：
由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应称为化合反应，凡是有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
选项A.不属于化合反应，故A错；
选项B.既是化合反应又是氧化还原反应，故B正确；
选项C.没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错；
选项D.没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错；
故选：B
本题难度：简单
4、选择题 已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（?）
A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D．ICl与水反应是氧化还原反应
参考答案：B
本题解析：A、B项：反应中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故A错B正确；
B、反应①中，I元素的化合价降低，则ICl只作氧化剂，故B错误；
C、D项：反应中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C、D错误。
故选B。
点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ICl中I为+1价，Cl为-1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可。
本题难度：一般
5、选择题 为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4?中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为
A．2．4 g／L
B．8 g／L
C．6 g／L
D．12 g／L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般