时间:2017-07-31 23:42:34
1、选择题 下列说法正确的是
A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象
C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化
参考答案：A
本题解析：A项水的电离过程为吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大，pH减小；B项CO2通入漂白粉水溶液中发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3＋CO2↑＋H2O,继续通入又会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2↓,溶液又变澄清；C项同类型的难溶化合物，Ksp越小越容易生成，所以：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);D项溶液中含有H＋ 、NO3－，也容易将Fe2＋氧化为Fe3＋,所以结论错误。
考点：水的电离、溶度积、物质的性质。
本题难度：一般
2、选择题 在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（?）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4
D．同时沉淀
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 甲 B 乙 D |
参考答案：（1）B（氢氧化钡溶液）+D（明矾溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+C（硫酸铝溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；这三组中的甲、乙两种物质互相交换，又得到3种组合，共有6种组合，另A（氢氧化钠溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液），将A加入到E中开始没有白色沉淀生成，则有：
组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB故答案为：组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB（2）将氢氧化钡溶液逐滴加入明矾溶液中，当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=32时，产生沉淀的物质的量最大，此时反应式为：
3Ba（OH）2+2KAl（SO4）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2S O4；当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=2时，产生沉淀的物质的量最小，反应为：
2Ba（OH）2+KAl（SO4）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；产生1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗3 mol OH-，溶解1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗1 mol OH-，据此作出图象如下：
，故答案为：
；
（3）甲为Ba（OH）2，乙为HNO3和MgSO4的混合溶液时，符合给出的图示关系，原理：将Ba（OH）2溶液逐滴加入HNO3和MgSO4的混合溶液中，开始加入的Ba（OH）2将HNO3中和，产生的沉淀只有BaSO4；等到将HNO3完全被中和后再继续滴加Ba（OH）2溶液，在产生BaSO4沉淀的同时还会产生Mg（OH）2沉淀，图象中线的斜率增大（陡度增大）；等到溶液中的 完全沉淀后，再继续滴加Ba（OH）2溶液，只产生Mg（OH）2沉淀，此时图象中直线的斜率变小，当溶液中的Mg2+完全沉淀后，产生的沉淀量保持不变（图象保持水平）．
故答案为：Ba（OH）2；HNO3和MgSO4
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
参考答案：D
本题解析：A、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B错误；C、因氢氧化镁溶度积小，因此25℃时，Mg(OH)2的溶解能力小于MgF2的溶解能力，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D正确，故选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化
本题难度：困难
5、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤
B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu
D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般