时间:2017-07-31 23:41:50
1、填空题 写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３ ；
（2）ＮaＦ ；
（3）Ｋ２ＣＯ３ ； ；
参考答案：（1）Fe3+ ＋3H2O 
Fe(OH)3 ＋ 3H +
（2）F- ＋H2O HF ＋ OH－
（3）CO32-＋H2OHCO3-＋ OH－ ;
HCO3-＋H2OH2CO3＋ OH－
本题解析：（1）多元弱碱阳离子一步水解
（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解
本题难度：一般
2、填空题 （共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）A-+H2O
HA+OH－ （2） 1.0×10-6mol·L-1
（3）9.9×10-7 1.0×10-8 （4） ＞
本题解析：
（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸， 生成的盐能水解导致溶液中OH－浓度大于H＋浓度，溶液的pH值大于7，水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH－
（2）该盐含有弱根离子能促进水的电离，溶液显碱性，溶液中的OH－都是由水电离所得，该溶液的PH=8，POH=6，则混合溶液中由水电离出的c( OH－)= 1.0×10-6mol·L-1
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L；0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7。
考点：考查盐类的水解，酸碱混合时的守恒关系及有关PH的计算等知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验不能达到预期目的的是：
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 | 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 |
| B | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大 | 比较S、C的非金属性强弱 |
| D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
参考答案：C
本题解析：A. Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以配制溶液时，应该加入少量的Fe粉；FeCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了防止盐水解，应该向溶液中加入少量的稀盐酸，正确；B.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色，正确；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，所以测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比较溶液的酸性强弱，但是由于S、C的非金属性强弱应该看元素的最高价的含氧酸的酸性强弱，H2SO3不是最高价的含氧酸，因此不能比较其非金属性强弱，错误；D.在充满NO2的密闭玻璃球中存在可能反应：2NO2
N2O4，该反应的正反应是放热反应，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，产生更多的NO2，因此可以用于研究温度对化学平衡移动的影响，正确。
考点：考查化学实验操作即完成实验目的的关系的知识。
本题难度：一般
4、填空题 某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。
（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。
（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为__________________。
（4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。__________________。
（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为__________________。溶于水后溶液呈碱性，如__________________；溶于水后溶液呈酸性，如__________________。
参考答案：
（1）Xn+＋nH2O
X(OH)n＋nH+
（2）Ym－＋H2O
HY(m－1)－＋OH－
（3）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（4）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ，Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑
（5）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，KH＋H2O＝KOH＋H2↑，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，
IBr＋H2O＝HIO＋HBr ；NaH、KH；BrCl、IBr
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：D
本题解析：A、明矾水解出的氢氧化铝胶体有吸附性，所以能做净水机，但不能杀菌消毒，所以不选A；B、镀锡铁的镀层破坏后，铁做原电池的负极，腐蚀更快，而镀锌铁的镀层破坏后铁做原电池的正极，仍被保护，所以不选B；C、乙醇是非电解质，乙酸是电解质，所以不选C；D、等物质的量的盐酸和醋酸和氢氧化钠反应，根据方程式，需要的氢氧化钠的物质的量相等，所以选D。
考点：明矾的用途，原电池的应用，电解质的定义，酸碱中和。
本题难度：一般