时间:2017-07-31 23:41:28
1、填空题 （1）1L?Na2SO4?溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中?SO42-物质的量浓度为______?mol/L．
（2）如果实验室没有?Na2SO4，可用?NaOH?和?H2SO4?反应配制?Na2SO4?溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的?Na2SO4?溶液，需要NaOH的质量为______g?和?1.0mol/L硫酸溶液的体积为______?mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L?即可）
参考答案：（1）钠离子的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，则钠离子的物质的量浓度=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=2.3g23g/mol×40g/mol=4g，
根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5×1L1.0mol/L=0.05L=50mL，
故答案为：4，50．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液与50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl
B．50mL2mol/L的NH4Cl
C．150mL3mol/L的KCl
D．50mL2mol/L的CaCl2
参考答案：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A选；
B、NH4Cl中氯离子的物质的量为0.05L×2mol/L=0.1mol，故B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不选；
D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。
参考答案：(1)①量筒 ；②烧杯 ；③玻璃棒 ；④500 mL容量瓶 ；⑤胶头滴管
(2) DAEFCB
(3)①13.6；
②15 ；偏低
③迅速散热，防止暴沸 ；偏低
④静置冷却 ；偏高 ；偏低
⑤偏高 ；偏低
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．
| a 22.4 |
| ab 22400 |
| ab 22400+36.5a |
| 1000ab 22400+36.5a |
参考答案：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）=aL22.4L/mol=a22.4mol，
溶液的质量为a22.4mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L，
由c=nV可知，
c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般