时间:2017-07-31 23:39:16
1、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
[? ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：
A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
C．H2O的电离程度随温度升高而增大
D．c(H3O +)> c(SO42—)
参考答案：B
本题解析：硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，抑制水的电离。蒸馏水的pH＝6，说明温度不是常温，该温度下水的离子积常数为10－12，所以溶液中水电离出的氢离子浓度是1×10－10mol/L，即选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na
属于强电解质的是
A．①②③④⑤⑥
B．①④⑤
C．②③④⑤
D．③④
参考答案：D
本题解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③碳酸钙是盐，属于强电解质；④氢氧化钾是强碱，属于强电解质；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；答案选D。
考点：考查电解质的分类。
本题难度：一般
4、填空题 25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11. ?
（1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______，②Na2CO3中_______， ③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。 ?
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是_________，（填化学式）溶液。 ?
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
参考答案：（1）①?1×10-1 1mol/L?②1×10-3 mol/L? ③NaOH?
（2）NaOH? ?
（3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH ;?7~13
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列数据不一定随着温度升高而增大的是
[? ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单