时间:2017-07-31 23:37:27
1、选择题 下列化合物中，属于共价化合物的是（ ）
A．MgF2
B．SO2
C．Na2O
D．K2S
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：
4NH3+3F2 ==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是
[? ]
A．NF3中N呈+3价?
B．NF3是共价化合物
C．NF3的氧化性比F2强
D．NF3分子呈三角锥形
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列选项错误的是
[? ]
A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
+
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O
NH3·H2O+H2↑
参考答案：A
本题解析：NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个N—H键,故A项错误;铵盐中既有离子键又有共价键,B正确;C、 D项都正确。
本题难度：一般
5、填空题 （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
参考答案：（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）（2）正四面体（1分）
（3）①4（2分）②
（
）（2分）
本题解析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，则
（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而H2S不能形成氢键。
（2）SO42-中价层电子数=4+
(6+2?4×2)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。
（3）①X离子数目=8×
+6×=4。
②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，则1个晶胞的质量是
g，因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3＝cm3。
本题难度：一般