时间:2017-07-31 23:37:27
1、选择题 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核内有l8个中子的氯原子：
参考答案：A．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为
，故A错误；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为
，故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数=17+18=35，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物不含非极性共价键
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物不含离子键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
（1）甲、丁的电子式：甲______，丁______；BC2的结构式______；F离子的结构示意图______．
（2）①原子半径：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B______E，
③稳定单质的熔点：B______C．
（3）BC2属于______晶体，EC2属于______晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______．
（5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______．
参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．D+离子中含有10个电子，则D为Na元素；D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁，C的原子序数小于钠元素，故化合物丁为Na2O2，C为氧元素；A与B组成的化合物甲为气态，B、C同周期，其中A、B原子个数比为4：1，化合物甲为CH4，A为氢元素、B为碳元素；由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，则乙为H2O2，丙中A、C原子个数比为2：1，则丙为H2O；B、E同主族，则E为Si元素；C、F也同主族，则F为硫元素，
（1）甲为CH4，电子式为
．丁为Na2O2，电子式为
；CO2的结构式为：O=C=O；硫离子的结构示意图为
，
故答案为：；；O=C=O；；
（2）①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si，
故答案为：＞；
②同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：＞；
③常温下，碳单质为固体，氧气为气体，故稳定单质的熔点：碳＞氧气，
故答案为：＞．
（3）CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，
故答案为：分子；原子；
（4）由A、C、D组成的常见化合物为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H2O2有强氧化性，与SO2反应生成硫酸，反应化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O2+SO2=H2SO4．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
[ ? ]
A．CO2的电子式
B．Cl-的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4
D．羧基的结构简式-HOOC
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单