时间:2017-07-31 23:36:44
1、选择题 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（ ）
A．H2S
B．O2
C．Na
D．Fe
参考答案：0.8g硫其物质的量为0.8mol32g/mol=0.025mol，
①与金属反应时S为氧化剂，设金属元素的化合价为x，则由电子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正确，D错误；
②与非金属反应时S为还原剂，A与S不反应，若为氧气，则由电子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9∶3∶8时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为
A.4∶3∶2
B.9∶3∶16
C.2∶2∶1
D.9∶3∶8
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 氧化还原反应的本质是
A.反应中原子重新组合
B.得氧、失氧
C.化合价升降
D.电子的得失或偏移
参考答案：D
本题解析：分析：氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，与其它因素无关．
解答：A．化学反应的实质为原子重新组合，但不一定为氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加反应，故B错误；
C．化合价的升降为氧化还原反应的特征，故C错误；
D．氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征和实质．
本题难度：一般
4、填空题 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合价是______．
参考答案：根据电荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解得n=1；
令R元素在中RO3n-的化合价为a，根据电子转移守恒，则：
a-（-1）=6×[0-（-1）]，解得a=+5．
故 答案为：1；+5．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 4HCl（浓）+MnO2
? |
参考答案：盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；
?HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO2 ?△?.??MnCl2 +Cl2↑+2H2O? 转移电子
?2? 1? ?1? ? 2
? ? 6mol? 12mol
?故答案为：1：2； 12；
本题解析：
本题难度：一般