时间:2017-07-31 23:36:00
1、选择题 下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na→Na+
B．Cl2→HCl
C．SO32-→SO2
D．SO2→S
参考答案：A
本题解析：解析：A、Na→Na+的反应中，Na元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、Cl2→HCl的反应可由和氢气反应生成，反应中Cl2是氧化剂，需加入还原剂实现，故B错误；
C、SO32-→SO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D、SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D错误．
所以答案选A
本题难度：简单
2、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应可能是氧化还原反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2
参考答案：2C+SiO2高温.Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
参考答案：A．反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；
C．每1molNO3-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO3-被还原，而是不氧化，故C错误；
D．原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）
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参考答案：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；
C、MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单