时间:2017-07-31 23:34:11
1、选择题 有关化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C．离子化合物一定不含共价键
D．共价化合物可能不含离子键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 现代无机化学对硫?氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫?氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA
D．该物质与化合物S2N2互为同位素
参考答案：B
本题解析：它的分子式应为S4N4；有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为10NA；同位素是针对原子而言的。
本题难度：一般
3、填空题 写出下列物质的电子式：
（1）、MgCl2______?（2）、N2______? （3）、Br2______?（4）、CH4______．
参考答案：（1）镁失去2个电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，电子式为
，
故答案为：
；
2）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；
（3）溴最外层有7个电子，形成一对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；
（4）碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为
，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度
D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定
参考答案：D
本题解析：在P4中键角是60°，A不正确。NH3、BF3分子中氢原子和硼原子没有满足8e－稳定结构，B不正确。具有共价键的晶体不一定是原子晶体，也可能是分子晶体。
原子间以共价键相互结合，向空间无限扩展形成空间网状结构的晶体才是原子晶体，C不正确。键能越大，化学键越牢固，形成的分子越稳定，所以答案是D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物均能溶于水
C．离子化合物不可能由非金属元素组成
D．共价化合物中一定不含离子键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单