1、填空题 （6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nkwucop3r1g.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=\"3\" : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（?）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增加浓度
参考答案：A
本题解析：A．升高温度不仅增大了活化分子数，也增大了活化分子百分数。
B．降低温度不仅降低了活化分子数，也降低了活化分子百分数
C增大压强只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
D 增大浓度只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
故选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学研究的正确说法是
[? ]
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率
D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率
参考答案：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、铝在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片，反应物的接触面积变小，反应速率降低，故C错误．
D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
T／K
| 303
| 313
| 323
| 353
|
NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| 2.0
|
相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g)?△H＝+765.2 kJ/mol? (I)
请回答下列问题：
(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2s5djkbradk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：
?。
(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式
??，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为
?；反应的平衡常数K＝
?(不要求写单位)。
参考答案：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ns3yspc4ls3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）研制新型、高效催化剂
（3）N2（g）+3H2（g））![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/544ovflwmou.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3（g）；66.7%；200
本题解析：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故图像为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nm5b2fmb4hz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂。
（3）H2和N2直接合成NH3的化学方程式为N2（g）+3H2（g））![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/544ovflwmou.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3（g）。设平衡时有x molN2转化，则
N2（g）+3H2（g））![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/udzcucvm2qk.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3（g）
起始量（mol）? 0.6? 1.6?0
变化量（mol）?x? 3x?2x
平衡量（mol）（0.6-x）（1.6-3x）?2x mol
则有：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bxld30dcmyv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
解得：x＝0.4（mol）
因此N2的平衡转化率：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/s5yagwrmzl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?×100%＝66.7%
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则该温度下平衡常数K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ffefqlqu2oc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?＝200。
本题难度：一般
