1、选择题 NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
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时间:2017-07-31 23:33:49
1、选择题 NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
参考答案：AC
本题解析：这是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率。所以D错误。
增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B也错误。
升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大。故C正确。
催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=\"+185.57\" kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
参考答案：B
本题解析：试题分析：碳的燃烧为放热反应，但是其不能自发进行，而某些分解反应在常温下却可以进行，故A错误； NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)?△H=\"+185.57\" kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确，为该题的答案；焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D错误。
考点：化学反应
点评：本题考查了化学反应的相关知识，该属于对基础知识的考查，该题要掌握的是焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，无论什么条件，催化剂都不能概念化学的平衡点，故题难度适中。
本题难度：一般
3、选择题 把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（?）
A．盐酸的浓度
B．溶液的温度
C．Zn颗粒的大小
D．溶液中Cl-的浓度
参考答案：D
本题解析：该反应的实质是Zn+2H+====Zn2++H2↑，影响产生H2速率的外因有：温度、c(H+)的大小、Zn粒表面积的大小，而与c(Cl-)无关。
本题难度：简单
4、实验题 （5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
| 反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | t | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
参考答案：（1）①温度、催化剂②480<t<720 ①2H2O2＝2H2O+O2↑②催化剂的颗粒大小
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响
（1）根据表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大，反应速率越快，所以10％的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15％的双氧水，而小于5％的双氧水，即480<t<720。
（2）双氧水不稳定，加热分解生成氧气和水，反应式为2H2O2＝2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。
本题难度：一般
5、选择题 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是?（ ）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/imxuxjwmkrw.png\">
注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ze04se21ktb.png\">
2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qgmizzeeciv.png\">
2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qgmizzeeciv.png\">
2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qgmizzeeciv.png\">
2C（g）
A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
参考答案：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故A错误；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随着温度的增大而增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故B错误；
C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，只是缩短反应到达平衡的时间，反应物的体积分数不变，故C正确；
D、一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单