时间:2017-07-27 11:15:22
1、填空题 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
参考答案：（1）等于
（2）小于；吸收；加热
（3）b=c/2+d/2-a
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=-31．0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
[ ? ]
A．-317．3kJ/mol
B．-379．3kJ/mol
C．-332．8 kJ/mol
D．317．3 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：____________________________
参考答案：（1）391.6 kJ·mol-1
（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.00 kJ·mol－1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
[? ]
A．283．5kJ/mo
B．172．5kJ/mol
C．-172．5kJ/mol
D．-504 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O?（l）△H1=-2741.8kJ/mol
? ②2CO?（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O?（l）?的△H=______．
（2）现有1mol?C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol?CO和2mol?CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O?（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化
b．v?正（H2）=v?逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．
参考答案：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×3得2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l），△H3=-2741.8kJ/mol+（-566kJ/mol
）×3=-4439.8kJ/mol，
即C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol，
故答案为：-2219.9kJ/mol；
（2））①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
b．v正（H2）=v正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；
c．因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：d；
②5min后达到平衡，H2为0.8mol，则v（H2）=0.8mol1L5min=0.16mol/（L?min），故答案为：0.16mol/（L?min）；
③因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；
（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动，所以电池内部O2-由正极移向负极；原电池负极放出氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，
故答案为：正、负；C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）电解池阴极发生还原反应，阳离子在阴极放电，水在阴极放电，电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，同时反应反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故电解开始后阴极的现象为：有无色气体生成，有白色沉淀生成，
故答案为：有无色气体生成，有白色沉淀生成．
本题解析：
本题难度：一般