1、选择题 实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
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时间:2017-07-27 11:13:11
1、选择题 实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、SO42-、I-
D．H+、HCO3-、K+、F-
参考答案：A．Cu2+有颜色，如溶液无色不符，故A错误；
B．溶液无色，但四种离子的浓度均相等时，溶液电荷不守恒，故B错误；
C．溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故C正确；
D．H+与HCO3-、F-不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－
B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－
C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－
D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-
参考答案：B
本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．遇苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，则Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－可以大量共存，B正确；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－、不能大量共存，C错误；D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中AlO2－与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
3、选择题 溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1eswpixloma.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
参考答案：D
本题解析：根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子，结合图像分析，溶液中一定含有镁离子、硫离子和铵离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。：A、根据上述分析知，溶液中一定不含CO32?和NO3?，一定含有SO42?，错误；B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3?H2O，错误；C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，错误；D、根据题给图像分析，氢离子的物质的量是0.1mol，铵离子的物质的量为0.2mol ，镁离子的物质的量是0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/r4nin3mri0y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：MnO4－在溶液中是显紫红色的，A不正确；B中铁离子能氧化碘离子，也能和HCO3－反应生成氢氧化铁和CO2，B不正确；C中首先生成氢氧化铜沉淀，然后沉淀溶解在氨水中，C正确；D中加入的氢氧化钠首先和醋酸反应，然后在生成氨气，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时 可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
本题难度：困难
5、选择题 某碱性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(? )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，才符合题意。
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
参考答案：B
本题解析：首先要强调隐含条件“碱性”，得出：c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒推出(Na＋)＞c(CH3COO－)。
A项恰好满足n(OH－)=n(H＋),即酸和碱已电离出来的、H＋、OH－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未电离，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，则恰好中和转化成为CH3COONa溶液，属于强碱弱酸盐溶液，故呈碱性，合乎题意。
C项中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，是满足题意的唯一条件吗？这是本题的难点，实际上c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)也可以，相当于加入的醋酸很少。
D项是在原溶液中加入适量氨水，溶液仍呈碱性，根据c(OH－)＞c(H＋)、(Na＋)＞c(CH3COO－)，得出c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和的说法是错误的。
本题难度：简单