时间:2017-07-27 11:10:37
1、填空题 （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业
上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为?▲?。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为?▲ ?。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是?▲?。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）
的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式? ▲?、? ▲?。
②AlCl3产品的纯度为?▲ ?。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是? ▲?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。如：
已知3HB的单体叫3羟基丁酸，则：
（1）4HB的名称是_______________，3HV的名称是_______________________。
（2）两分子4HB的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为____________________。
参考答案：（1）4羟基丁酸? 3羟基戊酸
（2）
本题解析：4HB与3HB相比，羟基的位置从3号位移到了4号位，所以可称为4羟基丁酸；而3HV与3HB相比，羟基位置并没变，但碳原子数从4个增加到了5个，所以应该称为3羟基戊酸。4HB中缩合所利用的官能团是羟基和羧基，所以是发生的酯化反应，形成10元环（8个C，2个O）。
本题难度：简单
3、填空题 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓) 
?Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：?。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为?。参考答案：（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+?（2分）
（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，对一个得2分，答错不得分，但不倒扣分）
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 
?2LiFePO4+3CO↑（2分）
（5）FePO4+Li++e-=LiFePO4（2分）；1.4g（2分）
本题解析：（1）由已知化学方程式可知，滤渣Ⅰ的主要成分是Al2O3·4SiO2·H2O，要通过灼烧沉淀生成氧化铝，故沉淀为氢氧化铝，则必须加入过量的弱碱，如氨水；（2）锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐），故用氢氧化钠先中和过量的浓硫酸，再调高pH值，使镁离子变成氢氧化镁沉淀析出，钙离子则通过加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀析出，故滤渣Ⅱ的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（3）由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失；（4）因加入过量碳粉，故碳粉必定不能完全反应，因此生成一氧化碳，而非二氧化碳，根据得失电子守恒进行配平；（5）电池放电时，正极发生还原反应，电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4；当电解饱和食盐水时，阳极为氯离子在放电，产生氯气，阴极为氢离子在放电，产生氢气，当两极共有4480mL气体产生，即0.1mol氯气和0.1mol氢气，转移0.2mol电子，相当于消耗0.2mol的锂，质量为1.4g。
点评：化工生产跟人类的生活息息相关，它是化学在现实生活中的最有用的应用，近年来化工生产在高考中的分量逐渐增大，考生在备考过程中应注意联系实际，学以致用。难度较大。
本题难度：困难
4、选择题 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
A．纯碱
B．石灰石
C．石英
D．粘土
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： _____? ________?。
(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：______________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： ? 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用?（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
参考答案：（1）S2－+Cu2+= CuS↓(3分)?（2）减少过氧化氢的分解(3分)
（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O(3分)
（4）Na2SO4? NiSO4 (4分，漏选得1分，错选不给分)?（5）H2SO4(3分)
本题解析：（1）硫化铜是难溶于水的沉淀，反应原理是复分解反应，方程式为S2－+Cu2+= CuS↓。
（2）双氧水不稳定，受热易分解，所以温度不能太高的原因是减少过氧化氢的分解。
（3）氧化剂氯酸钠的还原产物是氯化钠，转移6个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O。
（4）由于经过前面的除杂，Cu、Zn、Fe、Cr等杂质均以沉淀的形式而被过滤出来，所以滤液中的主要成分是Na2SO4、NiSO4。
（5）为了减少NiSO4的溶解，洗涤时应该用硫酸。
本题难度：一般