1、选择题 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（ ）
A．氧元素的质量比是1：1
B．氧原子个数比是1：1
C．体积比是2：3
D．分子个数之比是3：2
时间:2017-07-27 11:08:45
1、选择题 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（ ）
A．氧元素的质量比是1：1
B．氧原子个数比是1：1
C．体积比是2：3
D．分子个数之比是3：2
参考答案：令O2和O3的质量为48g，O2的物质的量为48g32g/mol=1.5mol，O3的物质的量为1mol．
A、O2和O3都是氧元素组成的，所以气体质量为氧元素质量，质量相同的O2和O3氧元素质量相等为1：1，故A正确；
B、O2和O3都是氧元素组成的，所以气体质量为氧原子质量，质量相同的O2和O3含有相同的氧原子为1：1，故B正确；
C、令O2和O3的质量为48g，O2的物质的量为1.5mol，O3的物质的量为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的O2和O3的体积比为1.5mol：1mol=3：2，故C错误；
D、令O2和O3的质量为48g，O2的物质的量为1.5mol，O3的物质的量为1mol，分子数之比等于物质的量之比，所以相同质量的O2和O3的分子数之比为1.5mol：1mol=3：2，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．SO2
B．CH4
C．CO2
D．O2
参考答案：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
n（SO2）=mM=m64mol，
n（CH4）=mM=m16mol，
n（CO2）=mM=m44mol，
n（O2）=mM=m32mol，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是
[? ]
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的
[? ]
①原子数 ②分子数 ③密度 ④质量
A．①②③
B．③④
C．②③④
D．①②
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
参考答案：D
本题解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；盐酸是强酸，完全电离。醋酸是弱酸，存在电离平衡，则100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子小于0.2NA，B不正确；C中不能确定稀硫酸的体积，无法计算硫酸的物质的量，C不正确；标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后，二者恰好反应生成0.5molNO2，但NO2存在化学平衡，即2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5psut33ds5n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4，所以分子总数小于0.5NA，D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：简单