1、选择题 一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/ ">
时间:2017-07-27 11:04:22
1、选择题 一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3ajgx15axuw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
参考答案：CD
本题解析：容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。?Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。
本题难度：一般
2、选择题 如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eorf3rcxbhq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3ou5abpwnqp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL
参考答案：D
本题解析：A．对X （g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eorf3rcxbhq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eorf3rcxbhq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=2Z（g）+W（g）△n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；C．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，C正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol 1mol
2.4mol 2.4mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dkjqjc0pdfk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4.2aL，则A的体积=4.2aL-a=3.2a，D错误；答案选D。
考点：考查化学平衡的影响因素及计算。
本题难度：一般
3、选择题 11．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体)
B．水
C．硫酸钾溶液
D．CH3COONa(固体)
参考答案：A
本题解析：在反应物中加入水、硫酸钾溶液、醋酸钠固体，相当于使溶液稀释，均可以使反应速率减慢，同时又不影响生成氢气的总量。
考点：反应速率的影响因素
点评：熟练掌握影响反应速率的因素是本题的关键。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ggbagj3l2pb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">剧烈______________
(2) MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cqe4h2fkfyc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ ?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____； ?
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____； ?
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：____； ?
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_______； ?
(6)同样大小的石灰石分别在0.1?mol/L的盐酸和1?mol/L的盐酸中反应速率不同：________；?
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_______；?
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为________。
参考答案：(1)光?
(2)反应物的接触面?
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了反应物的接触面?
(4)催化剂?
(5)反应物本身的性质?
(6)反应物的浓度?
(7)反应温度?
(8)在人体里的生物酶起到了催化作用，降低了葡萄糖发生氧化反应时所需要的能量
本题解析：
本题难度：一般