时间:2017-07-27 10:58:08
1、填空题 （4分）用电子式表示。
① 氧原子___________________ ② 氮气___________________
③氯化镁的形成过程
参考答案：①
②
③
本题解析：考查电子式的书写。在元素符号周围用小黑点或“×”表示元素原子的最外层电子的式子是电子式。书写电子式首先要判断物质中的化学键，然后再表示相应的电子式。氮气含有氮氮三键，电子式为。氯化镁含有离子键，是离子化合物，其形成过程可表示为。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学用语的表示正确的是
A．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
B．过氧化钠的电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6
参考答案：A
本题解析：A、质子数为35、中子数为45的溴原子：Br，正确； B、过氧化钠的电子式应为：
；C、硫离子的结构示意图应为： ，错误；D 、C6H6为苯的分子式，错误。
考点：考查化学用语。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式不正确的是
A.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C.向NaHS溶液中通入足量氯气：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
参考答案：A
本题解析：分析：A、依据多元弱酸分步水解分析判断；
B、依据亚硫酸酸性强于碳酸，少量二氧化硫通入生成亚硫酸钠分析；
C、依据负二价硫元素具有还原性，氯气具有强氧化性分析判断；
D、依据溴化亚铁中的离子还原性Fe2+大于Br-，通入足量氧化剂氯气会把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中的亚铁离子和溴离子符合1：2组成；
解答：A、硫离子是弱酸阴离子分步水解，S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-；故A错误；
B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体离子方程式为，2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故B正确；
C、向NaHS溶液中通入足量氯气，氯气氧化HS-为硫单质离子方程式，HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-，故C正确；
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁全部反应，离子方程式中亚铁离子和溴离子符合化学式的组成比，离子方程式为，2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子方程式书写原则和注意问题，是现在考试的热点，难度不大但注意各种离子性质的应用．
本题难度：一般
4、选择题 不属于中学化学的基本理论知识范畴的是 （ ）
A．勒夏特列原理
B．元素周期律
C．石油的成分
D．电离平衡常数
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．CO2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般