时间:2017-07-27 10:56:19
1、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023
B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023
参考答案：A
本题解析：过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以A正确。B中溶液的体积无法确定，不正确。C中没有指明温度和压强，不正确。D中乙醇在标准状况下不是气体，不能用于气体的摩尔体积，不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
参考答案：C
本题解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
本题难度：一般
3、填空题 (6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ?；氧原子和氮原子的个数之比为 ； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为 L。
参考答案：(每空2分，共6分)?2∶1? 1∶2?16.8
本题解析：NO和氮气的相对分子质量分别是30和28，所以混合气体中NO和N2的物质的量之比为15/30︰7/28＝2∶1；根据化学式可知，氧原子和氮原子的个数之比为2︰（2＋2）＝1∶2；22 g该混合气体含有15g氧气和7g氮气，物质的量分别是0.5mol、0.25mol，所以在标准状况下的体积是0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。
本题难度：一般
4、选择题 一定量的氧气中含
有1 mol电子，这些O2的物质的量为
A．1 mol
B．0.5 mol
C．0.125 mol
D．0.0625 mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、计算题 （8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反
应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O?
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
参考答案：（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1
16mol? 5×22.4L? 10mol
y? 11.2L? x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol? (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol?" ?
(2)c（H+）＝ (1000mL×1.19g/cm3 ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L?（4分）
本题解析：略
本题难度：简单