1、选择题 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是
A.Na+、CO32-、OH-、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42-
C.Mg2+、K+、Cl-、OH-
D.H+、NO3-、Na+、ClO-
时间:2017-07-27 10:55:56
1、选择题 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是
A.Na+、CO32-、OH-、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42-
C.Mg2+、K+、Cl-、OH-
D.H+、NO3-、Na+、ClO-
参考答案：B
本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能够共存，即可实现溶液的配制．
解答：A．因OH-、H+能结合生成水，CO32-、H+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
C．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
D．因H+、ClO-能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
故选B．
点评：本题以溶液的配制来考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．
本题难度：简单
2、选择题 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化钠固体，在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸，溶液中离子浓度变化最小的是
A．Fe3+
B．Al3+
C．Fe2+
D．Na+
参考答案：B
本题解析：溶液中加入氧化钠后，反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液中的物质发生反应，生成氢氧化铁，氢氧化亚铁，偏铝酸钠，接着在空气中搅拌，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，最后加入盐酸，氢氧化铁转换成铁离子，亚铁离子消失，铁离子物质的量浓度增加，偏铝酸钠重新转换成铝离子，浓度不发生改变，由于之前加入氧化钠，导致溶液钠离子浓度增大。因此答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是
A.无色溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-
B.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO32-
D.水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
参考答案：B
本题解析：分析：A、利用相互促进水解来分析离子不能共存，Al3+、AlO2-能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀；
B、利用离子之间不反应可确定离子能共存；
C、利用氧化还原反应来分析离子不能共存，ClO-、H+、I-发生氧化还原反应，ClO-、H+、SO32-发生氧化还原反应，H+、SO32-能反应生成气体和水，；
D、水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸或碱的溶液，酸溶液中发生氧化还原反应，碱溶液中生成沉淀来分析．
解答：A、因Al3+、AlO2-能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C、因ClO-、H+、I-发生氧化还原反应，ClO-、H+、SO32-发生氧化还原反应，H+、SO32-能反应生成气体和水，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸或碱的溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-与Fe2+生成沉淀，则该组离子一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键．
本题难度：简单
4、选择题 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/0iqjzzyueyn.gif\">，下列说法正确的是
[? ]
A．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-
B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是?。
（2）待测液中一定不含有的离子是?。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是?，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）?。
参考答案：(每空2分）?（1）Ag+、Ba2+?（2）Fe3+、Mg2+ 、Al3+?
（3）Na+?取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+
本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀，这说明溶液中还含有Ba2+。过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中不存在Fe3+。另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象，这说明溶液中没有Mg2+ 、Al3+。另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子。要检测是否含有钠离子，正确的实验操作是取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：一般