时间:2017-07-27 10:55:35
1、选择题 下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离?②电解?③电镀?④电化学腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．全部
参考答案：C
本题解析：电解和电镀都需要借助外接电源完成；电离在水溶液或者熔融状态下就可以发生；电化学腐蚀如析氢腐蚀，吸氧腐蚀，只需在合适的条件下就可以自发进行，不需要通电；故选C。
点评：考查学生对基本概念的理解程度，可以看到四个都含有“电”，要理解本质就可以解决。电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。只要学生学习过程中牢记并理解这些含义，便不难解答此题。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D．H+、Cl-、Na+、CO32-
参考答案：B
本题解析：A. Ba2+与SO42-不能大量共存，A错误；B.各离子不反应，能大量共存，B正确；C.Ag+和Cl-不能大量共存，C错误；D．H+与CO32-反应，不能大量共存，选B。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．向
溶液通入
，可使水解平衡：
向正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0．1mol
某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4
C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 
溶液中含有的
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
参考答案：B
本题解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，错误；B、溶液中的氢离子浓度是0．1mol/L×1%=1×10-4mol/L，pH=4，正确；C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有0．1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为0．1NA，错误；D、pH试纸使用前不能湿润，湿润后稀释原溶液，可能会影响测定结果，错误。
本题难度：一般
4、选择题 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl-
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
D．OH-、NO3-
参考答案：A、H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且CO32-离子与Ba2+、Fe3+离子易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误；
B、NO3-、Cl-离子与H+、Ba2+、Fe3+离子不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C、Ba2+离子与SO42-离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、H+离子与OH-离子反应生成水，Fe3+离子与OH-离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
A．Na+、CO32-、OH-、H+
B．Cu2+、Na+、H+、SO42-
C．Mg2+、K+、Cl-、OH-
D．H+、NO3-、Na+、ClO-
参考答案：A．因OH-、H+能结合生成水，CO32-、H+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
C．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
D．因H+、ClO-能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单