时间:2017-07-27 10:50:11
1、实验题 （ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的C
l2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、?。
A装置中发生反应的化学方程式是?。
F装置中的试剂应为?，作用为?。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a?接?，
?接?，?接?，?接?，?接
?。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中
红色布条的现象可得出的结论是?
?；其中发生的反应的化学方程式为?。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是?
?。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为?。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为?mL。
参考答案：（
16分）
（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；饱和食盐水；除Cl2中的HCl
（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h ?(2分，全对才得分)
（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性?（1分）
Cl2+ H2O="HCl+" HClO?（2分）
（4）验证稀盐酸是否有漂白性?（1分）
（5）吸收多余的Cl2?（1分）
Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O?（2分）
（6）100?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是?
?▲?。
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=? ▲?
(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是?▲?。与方法一相比，方法二的优点是? ▲??。
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
该反应的总化学方程式为? ▲?。
参考答案：（1）2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①5×10-7
②当pH高于10.7时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
（每空2分，共10分）
本题解析：（1）由题信息可得，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，所以反应的离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①ＫSP［Ca3（PO4）2］=c(Ca2+)3×c(PO43-)2=(2×10-7)2×c(PO43-)2得，c（PO43-）=5×10-7；
②pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，其原因可能是：溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
与方法一相比，方法二的优点是：能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）根据反应机理，将方程式叠加得该反应的总化学方程式为：2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
本题难度：一般
3、实验题 （5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 |
| 加入的药品和数量 | 4 mL蒸馏水 | 4 mL 蒸馏水 +3滴浓H2SO4 | 4 mL 蒸馏水 +3滴NaOH浓溶液 |
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 |
| 加入的药品和数量 | 4 mL饱和食盐水 | 4 mL饱和食盐水 +3滴浓H2SO4 | 4 mL饱和食盐水 +3滴NaOH浓溶液 |
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
参考答案：（5分）
（1）A?（1分）
（2）高温下乙酸乙酯挥发 （1分）?
（3） 乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液?（1分）
（4）有机层和水层接触面太小（1分）
（5）乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。（1分）
本题解析：（1）实验1中的乙酸乙酯不水解，所以下层仍是橙色，上层为无色的乙酸乙酯；实验2中加入稀硫酸，乙酸乙酯水解后的溶液呈酸性，酸使甲基橙变红色，所以下层是红色，上层是无色；实验3加入氢氧化钠，乙酸乙酯水解后的溶液呈碱性，所以碱遇石蕊变蓝色，下层是蓝色，上层是无色，答案选A。
（2）乙酸乙酯的沸点较低，温度过高，造成乙酸乙酯的挥发损失；
（3）乙酸乙酯微溶于水，振荡后形成乳浊液使溶液显浑浊；
（4）乙酸乙酯微溶于水，所以有机层和水层接触面太小，反应速率慢；
（5）改进的实验与原来相比，差别在于加入了饱和食盐水，说明乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。
本题难度：一般
4、实验题 (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证?
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液?b．CCl4 ?c．无水酒精?d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| ? | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | ? | ? |
| 方案2 | ? | ? |
参考答案：(2)①Br2 ②Fe3＋ (3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②1.2 mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为?，作用是?。
装置C中盛放的试剂名称为?，作用是?
?。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是?。
③装置F的作用是____?。
④写出装置G中发生反应的离子方程式?。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在?与?之间（填装置字母序号），装置中应放入?（填写试剂或用品名称）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般