时间:2017-07-27 10:49:49
1、选择题 下面叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象
B．氧化还原反应的本质是电子的转移
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．每生成1molFe3O4转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x=4
参考答案：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B说法正确；
C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；
D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______．
参考答案：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故答案为：KMnO4；HCl；10e-；5：3．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2
参考答案：A．反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （1）维生素C?又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的
Fe2+，这说明维生素C?具有______性．（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K?NO3+3C
=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是______，当16g?硫参加反应时，转移的电子总数为______．
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为______个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
参考答案：（1）维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）反应S+2K?NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由+5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，
S+2K?NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑? 转移电子
32g? 12N A
16g?6NA
所以转移电子数是6NA，
故答案为：S、KNO3，6NA；?
（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O转移电子
10? 30
10? 30
所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，
该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般