时间:2017-07-27 10:49:49
1、填空题 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol?电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．
参考答案：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol?电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 转移电子10e-，
所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2
? 10mol?5×22.4L?
? 0.20mol? x
x=2.24L，
所以生成气体是2.24L；
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol?
2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 转移电子10e-，
所以被还原的?HCl与转移电子之间的关系式为?
?10HCl～10e-
?10?10
?y?0.20mol?
?y=0.20mol，
所以被氧化的HCl为0.20mol，
故答案为：2.24L；0.20mol．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m?g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol?Cl2则转移电子的物质的量为______．
参考答案：（1）由n=mM=VVm可知，V=m?VmM，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N2，所以体积最大的是N2，故答案为：N2；
（2）n（SO3）=m80mol，n（SO2）=m64mol，由n=NNA可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=m80：m64=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______．
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______．
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______．
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______．
A．（NH4）2SO3
? |
? |
? |
? |
? |
参考答案：Ⅰ、A、（NH4）2SO3?加热?.?2NH3↑+H2O+SO2↑，属于分解反应，不是氧化还原反应；
B．2CO+O2?点燃?.?2CO2；反应属于化合反应，是氧化还原反应；
C．2C+SiO2?高温?.?Si+2CO↑；反应是置换反应，属于氧化还原反应；
D．NH4NO3?加热?.?N2O+2H2O；反应是分解反应，是氧化还原反应；
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；反应是化合反应，不是氧化还原反应；
F．MnO2+4HCl（浓）?加热?.? MnCl2+H2O+Cl2↑；反应是氧化还原反应；
故答案为：Ⅰ．①D?②A?③B?④E?⑤F
Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的电子守恒计算，根据化合价升降分析，8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂，还原剂：2Mn2+～2MnO4-～10e-；氧化剂：5R2O8n-～10RO42-～（20-5n）e-，依据电子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案为：2；
（2）①用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：
故答案为：
；
②反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时物质的量为0.1mol，氧化剂为KMnO4，2KMnO4～5Cl2，消耗氧化剂KMnO4为0.04mol；被氧化的物质为HCl，氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO4～10HCl，所以被氧化的氯化氢物质的量为0.2mol，氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：0.04；7.3．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaCO3
? |
? |
参考答案：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaCO3?高温?.?CaO+CO2↑中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C.2H2O2?催化剂?.?2H2O+O2↑中O元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
参考答案：A．反应生成氨气时，N、H元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
C．反应生成氯化铜和氯化亚铁，Fe、Cu元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，反应生成氧气，O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单