1、选择题 下列有关氨的性质的叙述中正确的是? ( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟
④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
参考答案：A
本题解析：氨气只有在加热并有催化剂的条件下才可与氧气发生催化氧化反应，①正确。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨可电离出NH4＋和OH－，②正确。氨气只有与挥发性的酸相遇才能产生白色烟雾，③不正确。④中的反应看看作是复分解反应，不正确。氨气溶于水后只有少部分与水反应，所以氨水中含氮微粒中最多的是氨气，⑤不正确，答案A。
本题难度：一般
2、选择题 利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（?）
A．把空气液化，然后分离出氮气
B．把空气缓缓通过加热的铜网
C．把空气缓缓通过加热的镁粉
D．把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
参考答案：B
本题解析：把空气液化是相当困难的，不适宜在实验室中完成；把空气缓缓通过加热的铜网，铜网和氧气反应，剩余的气体为氮气，可达到分离的目的；把空气通过加热的镁粉时，镁粉既可以和氧气反应也可以和氮气反应；氧气和氮气都不会和氢氧化钠溶液反应；故只有B可以在实验室里从空气中制取氮气。
本题难度：简单
3、计算题 （3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为?。
参考答案：2.34g
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/e0xlj02g4bu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/e0xlj02g4bu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O?下列有关说法正确的是（?）
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，第③方案最经济环保
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
参考答案：C
本题解析：A、根据制取硝酸铜的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2sqakuilzvm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A错误；B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/cfeuikxahvj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2sqakuilzvm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HNO3，放出![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/cfeuikxahvj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO气体，硝酸利用率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/zdzvgtes31h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/r0emfzj2zcf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2?与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，在注重对学生思维能力培养和训练的同时，还注重对学生环境保护意识和能源节约意识的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
5、选择题 实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如图)，反应的化学方程式为：NaNO3+H2SO4![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mdcuekgl0ny.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/t0nv4sbwahn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．会腐蚀橡胶
B．易挥发
C．易分解
D．是强电解质
参考答案：A
本题解析：HNO3具有强的腐蚀性，尤其能够腐蚀橡皮管，故选A。
本题难度：简单
