时间:2017-07-27 10:48:01
1、填空题 Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为?；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为?。
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是?。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为?；
③步骤III中能否用HCl代替CO2？?（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为?；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则
?填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因?。
参考答案：
（1）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe(2分)? Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+（2分）
（2）①从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+（1分）
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)( 2分)
③不能（1分） c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-)(2分)?变小（1分）
（3）Al(OH)3的分解反应为吸热反应
本题解析：本题是通过工业上Al及其化合物在工业上的用途以及Al(OH)3的分离与制备。
（1）一个是铝热反应的用途—焊接钢轨或者用来冶炼金属，可溶性铝盐净水，主要是利用Al3+的水解
得到Al(OH)3(胶体)吸附悬浮物达到净水的目的。Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。这两个方程式注意条件，前面是高温，后面需注意用“=”号并且要写 “胶体”二字。
(2) 通过从Al2O3、SiO2和Fe2O3中获取Al(OH)3：用H2SO4浸泡溶解Al2O3和Fe2O3，剩余SiO2，然后进行过滤得到固体（SiO2）和滤液（Al3+和Fel3+，SO42-等）。然后向上述浸泡液中加入过量NaOH后得到Fe(OH)3↓和NaAlO2和NaOH的混合溶液并进行过滤。在往上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3↓和NaHCO3溶液。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是使Al2O3、Fe2O3溶解，从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)，Al3+与OH-的反应与量有关。
③步骤III中不能用HCl代替CO2；HCl不好控制用量，HCl过量Al(OH)3↓会溶解，HCl少量，AlO2-不能完全沉淀。该步骤所得滤液中存在的离子有：阳离子：Na+、 H+?阴离子：CO32-、HCO3-、OH-、SO42-。根据电荷守恒即有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-)。向该滤液中滴加少量NaOH溶液，消耗H2CO3、CO32-增大，所以=
比值变小
（3）Al(OH)3可用作阻热材料，利用Al(OH)3受热分解，使温度降低。3的分离与制备，物质分离，方程式书写等结合在一起考查
本题难度：一般
2、填空题
SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）_________________________； 玻璃瓶也不能盛装氢氟酸是因为（用化学方程式表示）
_____________________。铝制餐具不宜长时间存放碱性食物的原因是（用离子方程式表示）
?________________________。
参考答案：2OH-+SiO2==SiO32-+H2O； SiO2+4HF==SiF4↑ +2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（ ）
A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒
B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应
D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应
参考答案：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；
B、铝既能与酸（非强氧化性酸）又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；
C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，则铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝为置换反应，故C正确；
D、因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：2
参考答案：铝片和盐酸或烧碱反应中，酸、碱均足量，
由2Al～3H2↑，则铝片质量相同，则产生的氢气的体积和物质的量均相同，
则同温、同压下放出气体的体积比为1：2，即两份铝片的物质的量之比为1：2，其质量之比为1：2，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单