时间:2017-07-27 10:47:39
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
C．物质的量就是物质的粒子数目
D．物质的量的单位--摩尔只适用于原子、分子和离子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为?。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序?。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是?。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线
参考答案：(1)10.0 g? (2)①③④②⑤? (3)ACD
本题解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A项:由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易粘附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA
C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3－
D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32 g
参考答案：A
本题解析：A．N2和CO的相对分子质量都是28，分子中含有的电子数都是14，在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体的物质的量是0.1mol，所含电子数为1.4NA，正确；B．标准状况下 CCl4是液态，不能使用气体摩尔体积，错误； C．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-会发生水解反应而消耗，所以1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目小于0.1 NA个，错误；D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，由于阳极的金属除了Cu还含有杂质，因此阳极溶解的质量可能大于32 g，也可能小于32g，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般