时间:2017-07-27 10:46:55
1、选择题 对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
参考答案：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（?）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g)? 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1?
参考答案：C
本题解析：A、根据图甲可知反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）
B（g）+2C（g），错误；B、t4～t5阶段应为减小压强，错误；C、A的起始物质的量为0.6 mol ，起始浓度为0.15mol?L?1，可知容器体积V=4L，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为4L，生成B的物质的量为0.12mol，平衡时B的物质的量为0.2mol，所以起始时B的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08mol，正确；D、A在t0~t1时间段的反应速率为：0.09mol/L÷10s="0.009" mol·L-1·s-1，错误。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
[? ]
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2物资的量相等
C．在恒容容器中，容器内压强不再变化
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
参考答案：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，故A错误；
B．平衡时各物质的物质的量关系不能作为判断是否达到平衡状态的依据，它取决于反应开始的物料比以及反应转化的程度，故B错误；
C．由于反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故C错误；
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态
参考答案：
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；
B．正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故B错误；
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2，正逆反应速率相等，故C正确；
D．当达到平衡时，N2、H2、NH3的分子数不再改变，但N2、H2、NH3的分子数比不一定为1：3：2，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般