时间:2017-07-27 10:46:04
1、选择题 下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3-
B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．NH4+、MnO4-、OH-、K+
D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
参考答案：A．酸性溶液中S2-、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．酸性溶液中H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．酸性溶液中H+、OH-结合生成水，则不能共存，且MnO4-为紫色与无色溶液不符，故C错误；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L?1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L?1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
参考答案：CD
本题解析：A、氨水是碱，碱性最强，多元弱酸盐的正盐水解程度大于酸式盐，NH4Cl溶液水解为酸性，pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，错误；B、混合溶液为碱性，说明溶液中以氨水的电离为主，c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，错误；C、①得到NH4Cl溶液，②是NH4Cl和HCl混合液，其水解受到盐酸的抑制，溶液中c(NH4＋)：①＜②，正确；
D、混合溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)＋c(HCO3－)+2c(CO32?)
物料守恒为2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32?)
消去钠离子浓度，得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
D．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O ="=" 4OH－+O2↑
参考答案：B
本题解析：A错误，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
C错误，正确的离子方程式为：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32—+H2O；
D错误，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
参考答案：B
本题解析：ClO-与SO32-、S2-发生氧化还原反应，A不能大量共存；由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中有可能显酸性也有可能显碱性，B中Ba2+、K+、Cl-、NO3-能大量共存；常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中显碱性，C 中HCO3-不能大量共存；滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+ D中I-不能大量共存；
考点：判断离子能否共存的判断
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：
、
、
、
B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：
、
、
、
C．能使氢氧化铝溶解的溶液：、
、、
D．水电离出的
的溶液：
、
、
、
参考答案：B
本题解析：A、使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液，、均不能与H+共存，错误；B、正确；C、能使氢氧化铝溶解的溶液为强酸或强碱溶液，碱性条件下不能大量存在，酸性条件下能被氧化而不能共存，错误；D、水电离出的的溶液为酸性或碱性，碱性条件下、均不能大量共存，错误。
本题难度：一般