时间:2017-07-27 10:45:42
1、选择题 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用
0.10 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
[? ]
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容______，写出实验步骤④中的离子方程式：______．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A．玻璃棒?B．托盘天平?C．烧杯?D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是______．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为______（填字母选项）．
A.50mL，50mL?B.150mL，100mL?C.100mL，150mL?D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______．（不需要化简）
参考答案：（1）在化肥样品中加入NaOH溶液，发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl，加热后氨气挥发，剩余NaOH以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，
假设达到滴定终点用去V（mL），根据反应OH-+H+═H2O，可知剩余NaOH的物质的量，
故答案为：以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）；OH-+H+═H2O；
（2）配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品，冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中，而量取一定体积的溶液用量筒，称量一定质量的药品用托盘天平称量，两个实验都不用漏斗，
故答案为：AC；
（3）为减小实验误差，提高实验结果的准确度，要重复实验操作1～2，取平均值，
故答案为：减小误差，提高实验结果的准确度；
（4）因为是返滴定法，盐酸用量比氢氧化钠要少，总共要平行测定2-3次，氢氧化钠需要用60-90mL，，A肯定不够，D太浪费，B选项盐酸大于氢氧化钠，显然会造成很多盐酸的浪费，也不能选，只能选C．
故答案为：C；
（5）反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L，滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L，则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L，则可计算出化肥中N元素的质量分数为(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol1g×100%，
故答案为：(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol1g×100%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 
[? ]
A.a=20.00
B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20. 00
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法或做法错误的是?
[? ]
①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤
③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体
④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性
⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯
A．②④⑤
B．①②③
C．②③④
D．全部
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）
②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号）
（2）乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______．
参考答案：（1）①测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，
故选：B；
②在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量，反应开始前，是盐酸溶液，pH小于7，之后PH逐渐增大，直至溶液呈碱性，pH大于7，
故选：D；
（2）①加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞；
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可；
故答案为：酚酞；将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可；
②A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A正确；
B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；
C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应是非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故D错误；
故选：AB；
（3）①设该盐酸的实际质量分数为x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
25g×x 20g×40%
36.525g×x=4020g×40%
x=29.2%
故答案为：29.2%；
②浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
本题解析：
本题难度：一般