高考化学知识点总结《物质的组成》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题 [化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是?
A．CsCl? B．KOH? C．H2O? D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/texp0swucml.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为??
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3yj1311ku2z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lnoeztqfpnz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?g/mol? B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vcgnegna3le.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? g/mol?
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tehfeddluaz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? g/mol? D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hqhyviktkrv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是?
A．HMnO4? B．H2SeO3 ?C．H3BO3? D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/epvizs2s0fe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?；
（2）B的氢化物的分子空间构型是?；
（3）E在周期表中的位置是?，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为?；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于?（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为?；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3bbmro40o0b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：Ⅰ.（18分）(1)? B (2)A (3)? A? (每题6分)
Ⅱ．（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）三角锥形?（2分）
（3）第四周期第ⅥB? [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3）?（4分）
（4）原子?sp3?（2分）
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（2分）

本题解析：Ⅰ．（1）A中只有离子键，CD是分子晶体，氢氧化钾中含有离子键和极性键，答案选B。
（2）根据晶胞的结构可知，晶胞含有1个氯离子和1个铯离子，所以有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f5wjcsweofm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以选项A正确。
（3）根据通式可知，ABCD分别是MnO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO (OH)3，因此选项A中酸性最强。所以答案选A
Ⅱ．根据元素性质或原子结构可知，A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是镁元素，E是铬元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即C＜O＜N。
（2）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构。
（3）铬的原子序数是24，位于第四周期第ⅥB。配位数为6，且氨气和水分子的个数之比是2∶1，所以氨气是4个，水是2个，结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3）。
（4）根据晶胞的结构可知，和原子晶体二氧化硅的相似，所以形成的晶体是原子晶体。碳原子与4个氧原子相连，因此是sp3杂化。
（5）镁燃烧时，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，所以会放出耀眼的白光。

本题难度：一般

2、选择题在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
A．铝元素位于第3纵行
B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价
D．第16纵行元素都是非金属元素

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是
A．三者原子半径大小顺序为X>Y>Z
B．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物
C．1．5molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物
D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到22．4LX2

参考答案：C

本题解析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以X为O，X比Y原子多2个电子，所以Y为C，Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子可以判断出Z为H，三种原子的半径大小顺序为Y>X>Z，A错误；Y5Z12代表的物质是C5H12戊烷存在同分异构体，所以该分子式有可能代表同分异构体的混合物，B错误；1．5molO2与2mol C恰好完全反应时，根据反应方程式可以计算出生成的一氧化碳和二氧化碳均为1mol,C正确；实验室用H2O2为原料可以制备O2，根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可以判断出每转移2mol电子可以收集的的氧气为1mol,但是题目并没有说明是否在标准状态下，所以无法计算气体体积，D错误；答案选C。

本题难度：简单

4、选择题下列关于188O的叙述中，错误的是
A．质子数为8
B．中子数为8
C．电子数为8
D．质量数为18

参考答案：B

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在不是原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是18－8＝10。质子数等于核外电子数，所以选项B是错误的，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是?（?）

600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0z4gvbuvn22.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">

?

?
A．非金属性：Y>Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单