高考化学知识点总结《氧化还原反应中的规律》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、简答题卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.5mol的NaNO2参加反应，生成的I2是______mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水?②碘化钾淀粉试纸?③淀粉?④白糖?⑤食醋?⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是______．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______（填序号，单选）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
①NaCl?②NH4Cl?③H2O2④浓H2SO4．
反应的化学方程式为：______．

参考答案：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，
氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，
故答案为：NaNO2；
设生成的I2的物质的量为x，
?2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
? 2? 1
?1.5mol? x
x=0.75mol；?
故答案为：0.75mol；?
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．
方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮．
故答案为：②NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题 Na2SO3中的硫，既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；看到的现象是______；反应的离子方程式是______．
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______；看到的现象是______；反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+，
故答案为：Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+；
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，
可观察到溶液变浑浊，
故答案为：Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4；溶液变浑浊；SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

[? ]

A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

参考答案：A

本题解析：A答案氧化还原反应实质就是是否有电子转移。

本题难度：简单

4、选择题常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①X被氧化?②X是氧化剂?③X具有还原性?④Y2+是氧化产物?⑤Y2+具有还原性? ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
A．①③⑤⑥
B．①③④
C．②④⑥
D．②⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单